Молярна маса еквівалента
Згідно зі слів закону сталості складу, всяке хімічно чисте з`єднання залишається в одному і тому ж кількісному складі, жодним чином не залежать від способу його отримання, про що вперше розповів світові учений Ж. Пруст в 1801-1808 рр. Згаданий закон з`явився як результат спору французьких хіміків Ж. Пруста і К. Бертолле. Перший з них вважав, що відносини між елементами результуючого з`єднання мають постійну природу, другий бачив змінний характер з`єднань. Через сто років, близько 1912-1913 рр., Н.С. Курнаков встановив існування з`єднань зі складом змінного характеру, які він назвав «бертолідами». До цієї групи зараховують кристалічні сполуки: фосфіди, оксиди, карбіди та інші. З`єднання складу з постійним характером за пропозицією вченого Н.С. Курнакова стали називати «Дальтоніди». Закон завжди справедливий стосовно газоподібних і рідких речовин.
з сформульованого закону сталості складу логічно випливає, що елементи речовин з`єднуються один з одним у строго обмежених кількісних співвідношеннях. У зв`язку з цим в хімії існує поняття еквівалента, що в перекладі з латинської мови означає «рівноцінний». Одним словом, еквівалент - це умовні частки речовини, які в певне число разів менше, ніж відповідні їм формульні одиниці. Будь-яке еквівалентне число відповідає характеру реагуючих речовин, ступеня і типу складання хімічної реакції. Саме тому розрізняють еквівалентні числа конкретного елемента в складі з`єднання - для відомих груп, для іонів або навіть молекул. У реакціях обмінного типу, наприклад, молярна маса еквівалента речовини визначається по стехіометрії проходить реакції.
Зазвичай багато елементів здатні утворювати кілька з`єднань між собою. Тому еквівалент елемента, а так само як і молярна маса еквівалента, можуть мати різні значення, озираючись на те, зі складу якого досліджуваного з`єднання вони були виявлені. Однак в подібних випадках різні еквіваленти одного і того ж елемента здатні співвідноситися один з одним як відносно невеликі цілі числа. наприклад, молярна маса еквівалента вуглецю, знайдена в складі діоксиду та оксиду вуглецю, різна і дорівнює близько 3 грам / моль і 6 грам / моль, а відношення знайдених величин одно в пропорції 1: 2. Як правило, більшість з`єднань містить молярну масу еквівалентів водню, що дорівнює одному, а кисню - восьми грам на моль. Еквівалент - це кількість речовини, де укладений один моль валентних електронів.
Існує кілька методів, що дозволяють експериментально визначити, наскільки велика молярна маса еквівалента якого завгодно елемента:
- Прямий метод. Він ґрунтується на отриманих даних в результаті синтезу водневих і кисневих сполук шуканого елемента.
- Непрямий метод. Використовує замість водню і кисню інші елементи з заздалегідь відомим еквівалентом.
- Метод витіснення. Він передбачає видалення водню з кислотного розчину за допомогою металу певної навішування.
- Аналітичний метод. Грунтується на обчисленні масової частини речовини в одному з його сполук.
- Електрохімічний метод використовує дані електролізу.
Молярна маса еквівалента використовується для виконання кількісних розрахунків під час хімічних взаємодій між відомими речовинами. Істотною перевагою тут є те, що для вирішення питання немає потреби використовувати рівняння хімічної реакції, яка до того ж написати важко. Необхідно лише знати про те, що беруть участь хімічні речовини взаємодіють, або дана речовина - це продукт хімічної реакції.
