Молекулярна маса повітря - визначення
Молекулярна маса виражається сумою мас атомів, що входять в молекулу речовини. Зазвичай вона виражається в а.е.м., (атомних одиницях маси), іноді ще називається дальтон і позначається D. За 1 а.е.м. сьогодні приймається 1/12 маси З12 атома вуглецю, що в одиницях маси одно 1,66057.10-27 кг.
Таким чином, атомна маса водню, що дорівнює 1, показує, що атом водню H1 в 12 разів легше атома вуглецю C12. Помноживши молекулярну масу хімічної сполуки на 1,66057.10-27, отримуємо значення маси молекули в кілограмах.
На практиці, однак, користуються більш зручною величиною матнею = M / D, де М - маса молекули в тих же одиницях маси, що і D. Молекулярна маса кисню, виражена в вуглецевих одиницях, дорівнює 16 х 2 = 32 (молекула кисню двоатомний) . Таким же чином в хімічних розрахунках прораховуються і молекулярні маси інших з`єднань. Молекулярна маса водню, у якого молекула також двоатомний, дорівнює, відповідно, 2 х 1 = 2.
Молекулярна маса - це характеристика середньої маси молекули, вона враховує ізотопний склад всіх елементів, які утворюють цю хімічну речовину. Цей показник можна визначити і для суміші декількох речовин, склад яких відомий. Зокрема, молекулярна маса повітря може бути прийнята рівною 29.
Раніше в хімії користувалися поняттям грам-молекула. Сьогодні це поняття замінено на моль - кількість речовини, що містить число часток (молекул, атомів, іонів), що дорівнює постійної Авогадро (6,022 х 1023). До сьогоднішнього дня традиційно вживається також термін "молярний (молекулярний) вага". Але, на відміну від ваги, який залежить від географічних координат, маса - це постійний параметр, тому все ж правильніше користуватися саме цим поняттям.
молекулярна маса повітря, як і інших газів, може бути знайдена за допомогою закону Авогадро. Цей закон говорить, що при однакових умовах в однакових обсягах газів присутній однакове число молекул. Внаслідок цього при певних температурі і тиску моль газу буде займати однаковий обсяг. З огляду на, що цей закон строго виконується для ідеальних газів, моль газу, що містить 6,022 х 1023 молекул, займає при 0 ° С і тиску в 1 атмосферу обсяг, рівний 22,414 л.
Молекулярна маса повітря або будь-яких інших газоподібних речовин знаходиться наступним чином. Визначається маса деякого відомого обсягу газу при певних тиску і температурі. Потім вводяться поправки на неідеальність реального газу і за допомогою рівняння Клапейрона PV = RT наводиться обсяг до умов тиску в 1 атмосферу і 0 ° С. Далі, знаючи обсяг і масу при цих умовах для ідеального газу, легко прорахувати і масу 22,414 літра досліджуваного газоподібної речовини, тобто його молекулярну масу. Таким чином і визначалася молекулярна маса повітря.
Цей метод дає досить точні значення молекулярних мас, які іноді використовуються навіть для визначення атомних мас хімічних сполук. Для приблизної оцінки молекулярної маси зазвичай газ вважається ідеальним, і ніяких додаткових поправок не робиться.
Вищеописаний метод часто застосовується і для визначення молекулярних мас летких рідин.
