Схема будови атома: ядро, електронна оболонка. Приклади

Давайте розглянемо, як побудований атом. Враховуйте, що мова буде вестися виключно про моделях. На практиці атоми є набагато більш складну структуру. Але завдяки сучасним розробкам ми маємо можливість пояснювати і навіть успішно передбачати властивості хімічних елементів (нехай навіть і не всі). Отже, яка схема будови атома? З чого він «зроблені»?

Планетарна модель атома

Вперше була запропонована датським фізиком Н. Бором в 1913 році. Це перша теорія будови атома, заснована на наукових фактах. До того ж вона поклала основу сучасної тематичної термінології. У ній електрони-частинки виробляють обертальні рухи навколо атома за таким же принципом, як планети навколо Сонця. Бор висловив припущення, що вони можуть існувати виключно на орбітах, які перебувають на строго певній відстані від ядра. Чому саме так, учений з позиції науки не зміг пояснити, але така модель потдтверждалась багатьма експериментами. Для позначення орбіт використовувалися цілі числа, починаючи з одиниці, якій нумерувати, найближча до ядра. Всі ці орбіти також називають рівнями. У атома водню тільки один рівень, на якому обертається один електрон. Але складні атоми мають ще рівні. Вони діляться на складові, які об`єднують близькі по енергетичному потенціалу електрони. Так, другий вже має два підрівні - 2s і 2р. Третій має вже три - 3s, 3р і 3d. І так далі. Спочатку «заселяються» ближчі до ядру підрівні, а потім далекі. На кожному з них може бути розміщено тільки певна кількість електронів. Але це ще не кінець. Кожен підрівень ділиться на орбіталі. Давайте проведемо порівняння з звичайним життям. Електронне хмара атома порівняно з містом. Рівні - це вулиці. Підрівень - приватний будинок або квартира. Орбиталь - кімната. У кожній з них «проживає» один або два електрони. Всі вони мають конкретні адреси. Ось такою була перша схема будови атома. А наостанок про адреси електронів: вони визначаються наборами чисел, які називають «квантовими».

Хвильова модель атома

Але з часом планетарна модель була переглянута. Була запропонована друга теорія будови атома. Вона більш досконала і дозволяє пояснити результати практичних експериментів. На зміну першій прийшла хвильова модель атома, яку запропонує Е. Шредінгер. Тоді вже було встановлено, що електрон може проявляти себе не тільки як частинки, але і як хвиля. А що зробив Шредінгер? Він застосував рівняння, що описує рух хвилі в тривимірному просторі. Таким чином можна знайти не траєкторію руху електрона в атомі, а ймовірність його виявлення в певній точці. Об`єднує обидві теорії те, що елементарні частинки знаходяться на конкретних рівнях, подуровнях і орбиталях. На цьому схожість моделей закінчується. Наведу один приклад - в хвильової теорії орбиталью називається область, де можна буде знайти електрон з ймовірністю в 95%. На все інше простір припадає 5% .Але в кінцевому підсумку вийшло, що особливості будови атомів зображуються з використання хвильової моделі, при тому, що використовується термінологія використовується загальна.

Поняття ймовірності в даному випадку

Чому був використаний цей термін? Гейзенбергом в 1927 р був сформульований принцип невизначеності, який зараз використовується, щоб описувати рух мікрочастинок. Він заснований на їх фундаментальному відміну від звичайних фізичних тіл. У чому воно полягає? Класична механіка передбачала, що людина може спостерігати явища, не впливаючи на них (спостереження за небесними тілами). На основі отриманих даних можна розрахувати, де об`єкт буде в певний момент часу. Але в мікросвіті справи необхідно йдуть по-іншому. Так, наприклад, спостерігати за електроном, не впливаючи на нього, зараз не представляється можливим з огляду на те, що енергії інструменту і частки непорівнянні. Це призводить до того, що змінюється його місце розташування елементарної частинки, стан, напрямок, швидкість руху та інші параметри. І безглуздо говорити про точні характеристики. Сам принцип невизначеності говорить нам про те, що неможливо обчислити точну траєкторію польоту електрона навколо ядра. Можна тільки вказати ймовірність знаходження частинки в певній ділянці простору. Ось таку особливість має будову атомів хімічних елементів. Але це слід враховувати виключно вченим в практичних експериментах.

склад атома

Але давайте сконцентруємося на всьому об`єкті розгляду. Отже, крім непогано розглянутої електронної оболонки, другий складової атома є ядро. Воно складається з позитивно заряджених протонів і нейтральних нейтронів. Всі ми знайомі з таблицею Менделєєва. Номер кожного елемента відповідає кількості протонів, що в ньому є. Кількість нейтронів дорівнює різниці між масою атома і його кількістю протонів. Можуть і бути відхилення від цього правила. Тоді говорять про те, що є присутнім ізотоп елемента. Схема будови атома така, що його «оточує» електронна оболонка. Число електронів зазвичай дорівнює кількості протонів. маса останнього приблизно в 1840 разів більше, ніж у першого, і приблизно дорівнює вазі нейтрона. Радіус ядра складає близько 1/200000 діаметра атома. Сам він має сферичну форму. Таке, в загальному, будова атомів хімічних елементів. Незважаючи на відмінність в масі і властивості, виглядають вони приблизно однаково.

орбіти

Говорячи про те, що таке схема будови атома, не можна промовчати про них. Отже, є такі види:

1. s. Мають сферичну форму.
2. p. Є схожими на об`ємні вісімки або веретено.
3. d і f. Мають складну форму, яка з трудом описується формальною мовою.

Електрон кожного типу можна з ймовірністю в 95% знайти на території відповідної орбіталі. До поданої інформації необхідно ставитися спокійно, оскільки це, скоріше, абстрактна математична модель, ніж фізичне реальний стан справ. Але при всьому цьому вона має гарну прогностичної сили щодо хімічних властивостей атомів і навіть молекул. Чим далі від ядра розташований рівень, тим більше електронів можна на ньому розмістити. Так, кількість орбіталей можна підрахувати за допомогою спеціальної формули: х². Тут х дорівнює кількості рівнів. А оскільки на орбіталі можна розмістити до двох електронів, то в кінцевому підсумку формула їх чисельного пошуку буде виглядати наступним чином: 2х².

Орбіти: технічні дані

Якщо говорити про будову атома фтору, то він буде мати три орбіталі. Всі вони будуть заповнені. Енергія орбіталей в рамках одного підрівня однакова. Щоб їх позначити, додають номер шару: 2s, 4p, 6d. Повертаємося до розмови про будову атома фтору. У нього буде два s- і один p-підрівень. У нього дев`ять протонів і стільки ж електронів. Спочатку один s-рівень. Це два електрона. Потім другий s-рівень. Ще два електрона. І 5 заповнюють p-рівень. Ось таке у нього будова. Після прочитання наступного підзаголовка можна власноруч виконати необхідні дії і переконатися в цьому. Якщо говорити про фізичні властивості галогенів, до яких відноситься і фтор, то слід зазначити, що вони, хоча і в одній групі, повністю відрізняються за своїми характеристиками. Так, їх температура кипіння коливається від -188 до 309 градусів Цельсія. Так чому їх об`єднали? Все завдяки хімічним властивостям. Всі галогени, а найбільшою мірою фтор володіють високою окисної здатністю. Вони реагують з металами і без проблем можуть самостійно займатися при кімнатній температурі.

Як заповнюються орбіти?

За якими правилами і принципам розташовуються електрони? Пропонуємо ознайомитися з трьома основними, формулювання яких була спрощена для кращого розуміння:

1. Принцип найменшої енергії. Електронам властиво заповнювати орбіталі в порядку збільшення їх енергії.
2. Принцип Паулі. На одній орбіталі не може розташовуватися більше двох електронів.
3. Правила Гунда. У межах одного підрівня електрони заповнюють спочатку вільні орбіталі, і тільки потім утворюють пари.

У справі заповнення допоможе періодична система Менделєєва, і будова атома в такому випадку стане більш зрозумілим в плані зображення. Тому при практичній роботі з побудовою схем елементів, необхідно тримати її під рукою.

приклад

Для того, щоб узагальнити все сказане в рамках статті, можна скласти зразок, як же розподіляються електрони атома за своїми рівнями, подуровням і орбиталям (тобто, якою є конфігурація рівнів). Він може бути зображений як формула, енергетична діаграма або як схема шарів. Тут присутні дуже хороші ілюстрації, які при уважному розгляді допомагають зрозуміти структуру атома. Так, спочатку заповнюється перший рівень. У ньому є тільки один підрівень, в якому тільки одна орбіталь. Всі рівні заповнюються послідовно, починаючи з меншого. Спочатку в рамках одного підрівня по одному електрону розміщується на кожній орбіталі. Потім створюються пари. І при наявності вільних відбувається перемикання на інший суб`єкт заповнення. А тепер можна самостійно дізнатися, яке будова атома азоту та фтору (який розглядався раніше). Спочатку може бути трохи складно, але можна орієнтуватися по картинках. Давайте для ясності розглянемо і будова атома азоту. Він має 7 протонів (разом з нейтронами складових ядро) і стільки ж електронів (які складають електронну оболонку). Спочатку заповнюється перший s-рівень. На ньому 2 електрона. Потім йде другий s-рівень. На ній теж 2 електрона. І три інших розміщуються на p-рівні, де кожен з них займає по одній орбіталі.

висновок

Як бачите, будова атома - не така складна тема (якщо підходити до неї з позиції шкільного курсу хімії, звичайно). І зрозуміти цю тему не складає труднощів. Наостанок хочеться повідомити про деякі особливості. Наприклад, говорячи про будову атома кисню, ми знаємо, що він має вісім протонів, і 8-10 нейтронів. І так як все в природі прагне до рівноваги, два атома кисню утворюють молекулу, де два непарних електрона утворюють ковалентний зв`язок. Подібним же чином утворюється інша стійка молекула кисню - озон (O₃). Знаючи будову атома кисню, можна правильно складати формули окислювальних реакцій, в яких бере участь найпоширеніше на Землі речовина.

Статті схожі на "Схема будови атома: ядро, електронна оболонка. Приклади"

Яка валентність у кисню в сполуках?

Віхи наукових відкриттів - принцип паулі

Квантові числа і їх фізичний зміст

Будова атома. Квантово-механічна модель атома