Чотирихлористий вуглець
Вуглець чотирихлористий (CCl4) являє собою безбарвну, негорючу рідина, здатну сильно заломлювати світло. Речовина має солодкуватий запах. Чотирихлористий вуглець володіє також і наркотичною дією. В умовах звичайної температури елемент проявляє хімічну інертність. Речовина не вступає в реакцію ні з кислотами (з сірчаною кислотою концентрованою, в тому числі), ні з підставами. Разом з цим, з`єднання досить помітно взаємодіє з окремими металами. У присутності заліза або алюмінію, наприклад, чотирихлористий вуглець розкладається поступово c водою відповідно до рівняння: CCl4 + 2Н2О = СО2 + 4НС1. В інших же випадках при звичайній температурі перетворення це не йде в помітному ступені.
Чотирихлористий вуглець. властивості
Питома вага речовини 1.593, Температура кипіння 76.6 градусів. Твердне речовина при температурі мінус 22.87 градусів. При мінус 44.66 чотирихлористий вуглець має точку переходу, використання якої рекомендовано для градуювання термометрів.
У воді з`єднання розчиняється досить незначно. При двадцяти градусах в ста грамах води розчиняється 0.08 грама речовини. Діелектрична проникність чотирихлористого вуглецю досить низька (при вісімнадцяти градусах - 2.3). При цьому речовина відрізняється високою светопреломляющей здатністю. Показник заломлення для жовтого світла n = 1.463.
До властивостей чотирихлористого вуглецю відносять його здатність до розчинення органічних речовин. У всіх відношеннях речовина змішується зі спиртом і іншими рідинами органічної природи. У зв`язку з цим, з`єднання досить широко застосовується в лабораторних умовах, для технічних потреб як розчинник смол, жирів, масел і інших речовин. Крім того, чотирьоххлористим вуглецем користуються при гасінні пожеж. Речовина застосовується і в медицині як глистогінний і анестезуючий засіб.
Отримують з`єднання за допомогою хлорування сірковуглецю в присутності хлориду марганцю (II) або іншого переносника галогену. В результаті утворюється хлористий сірка, яка в присутності оптимальних каталізаторів (FeS, наприклад) і під впливом помірного нагрівання (приблизно до шістдесяти градусів) також вступає в реакцію з сірковуглецем (CS2). Є можливість вести процес так, що реакції будуть протікати паралельно. Сірка, що випала в процесі, буде повертатися в якості вихідного компонента для отримання CS2. Очищення чотирихлористого вуглецю здійснюють за допомогою промивання калійним лугом, безпосередньо за яким проводиться фракційна разгонка.
Однією з головних задач, що стоять перед фахівцями, є вибір найефективнішого способу переробки чотирихлористого вуглецю. Актуальність проблеми пов`язана, головним чином, з тим, що, згідно з Монреальського протоколу, ця речовина є забороненим на увазі його руйнівного впливу на озоновий шар.
При спалюванні з`єднання із застосуванням повітря як окислювач необхідна одночасна подача палива для зв`язування в хлористий водень. Паливо потрібно і для підведення тепла. При наявності хлористого водню в невеликій кількості, його можна перетворити в натрію хлорид. Це можливо за допомогою впорскування розчину натрію гідроксиду в гази спалювання. В інших випадках здійснюють виділення хлористого водню з газів в якості соляної кислоти.
Деякі автори віддають перевагу каталітичного окислення. У порівнянні зі спалюванням чотирихлористого вуглецю, процес каталітичного окислення характеризується більш високим ступенем деструкції відходів хлорорганічних природи і не супроводжується формуванням діоксинів.
