Гідроксид барію. Що ми знаємо про нього?
Барій - це хімічний елемент таблиці Менделєєва, що реагує з водою і кислотними розчинами. Він утворює гідроксид барію, формула якого Ba (OH) 2 (традиційна назва «їдкий барит»). Це складне неорганічне речовина. Зовні воно має вигляд білого порошку, що складається з прозорих кристалів. Ця речовина добре розчиняється в воді - і чим температура води вище, тим краще розчинність. «Баритового водою» (або насиченим розчином гідроксиду барію) називають воду, в якій розчинений Ba (OH) 2. Барію гідрат окису вільно вступає в реакцію з вуглецем діоксидом, і тому його водний розчин (або «баритові воду») використовують в аналітичній хімії як реактив на CO2.
Крім того, баритовая вода може служити як реактив для сульфат-і карбонат-іонів. При хорошій розчинності у воді гідроксид барію абсолютно не розчиняється в спирті. Ця особливість широко використовується в різних галузях народного господарства. Але перш ніж використовувати даний гідроксид, потрібно дізнатися про те, як його отримують з доступних реагентів. Отже, гідроксид барію виходить при розчиненні в гарячій воді оксиду або при нагріванні сульфіду барію в потоці перегрітого пара. Досягається це виключно в лабораторних умовах, так як в повсякденному житті цей процес не тільки неможливий, але і небезпечний для здоров`я людини.
Гідроксид барію застосовують при видаленні сульфат-іонів з тваринних і рослинних масел, промислових розчинів, а також використовують для отримання гідроксидів рубідію і цезію як компонентів мастил.
Барію гідроксид має різні властивості, в тому числі і лужними. Його застосовують в нафтопромисловості, виготовляючи присадки до мастил. Причому такий гідроксид прекрасно проявляє себе в якості добавки до олив, тому тепер на його основі випускають цілий ряд аналогічної продукції. Кольорова металургія і хімічна промисловість застосовують гідроокис барію на своїх виробництвах. Широко використовують барію гідрат окису як реактив на SO42- і CO32-, при очищенні тваринних жирів і рослинних олій, як що становить мастил, при видаленні SO42- з промислових розчинів.
Отримання солей Ва і гідроксидів Cs, Rb з їх сульфатів або карбонатів не обходиться без застосування такого реактиву, як гідроксид барію. Ця особливість також стала основоположною при визначенні потенційної можливості використання даного гідроксиду в промисловості. Дивно, але барій застосовують, створюючи штучні комети: пари барію, які випущені з борту космічного апарату, мають властивість легко іонізуватися сонячними променями і перетворюватися в яскраві плазмові хмари.
У п`ятдесят дев`ятого року минулого тисячоліття, коли радянська міжпланетна автоматична станція «Луна-1» здійснювала свій політ, була створена перша штучна комета. Фізики Америки і Німеччини ще в сімдесятих роках, досліджуючи електромагнітні поля Землі, справили викид порошку барію в кількості п`ятнадцяти кілограмів прямо над Колумбією. В результаті цього утворилося полум`яне хмара, яка мала витягнуту форму, що розташувалася уздовж магнітних полів, що дало можливість уточнити їх місце розташування. Через двадцять років частки барію і гидросульфат барію, перетворені в струмені, були використані при вивченні полярного сяйва.
Як бачимо з усього перерахованого вище, гідроксид барію є досить важливим компонентом в сучасній промисловості. Без його унікальних властивостей буде досить важко проводити ті чи інші роботи. Також не можна не визнати, що створювані при використанні даного гідроксиду реагенти активно використовуються практично у всіх галузях народного господарства!
